अम्ल क्या है?इसके गुण,उपयोग,प्रकार,उदाहरण, स्त्रोत What is an acid?

अम्ल Acids :

एसिड या अम्ल | अम्ल का इंग्लिश शब्द एसिड (Acid) है | एसिड (Acid) यह एक लैटिन शब्द है | इस शब्द की उत्पत्ति लैटिन शब्द ‘एसिडस’ (Acidus) से हुई है जिसका अर्थ खट्टा होता है।

आज हम जानेंगे कि अम्ल क्या है? अम्ल के गुण क्या हैं? अम्ल का उपयोग कहाँ किया जाता है? अम्ल के प्रकार क्या हैं?

तो चलिए अम्ल क्या है? इस की परिभाषा,गुण, उपयोग, उदहारण और प्रकार के बारे में अध्ययन करते हैं |

अम्ल, इसके गुण, उपयोग, प्रकार

What is an acid? Its properties, uses, types, examples, sources:

सभी यौगिकों को उनके रासायनिक गुणों के आधार पर अम्ल क्षार और लवण के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। उनके कुछ निश्चित गुण होते हैं जो एक यौगिक को दूसरे से अलग करते हैं। भोजन का खट्टा और कड़वा स्वाद क्रमशः अम्ल और क्षार के कारण होता है। आज हम अम्ल के बारे में जानेंगे |

आइये इस लेख के माध्यम से सभी टॉपिक के बारे में विस्तार से समझते हैं |

अम्ल किसे कहते है? अम्ल क्या है?  अम्ल की परिभाषा क्या है ?

What is acid? What is the definition of acid?:

ये अम्ल वे पदार्थ हैं जिनका स्वाद खट्टा होता है, जिनमें एक या एक से अधिक प्रतिस्थापन योग्य हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और नीले लिटमस और मिथाइल ऑरेंज को लाल कर देते हैं, वह अम्ल या एसिड कहलाते हैं |

वैज्ञानिकों द्वारा दिए गये अम्ल की परिभाषा Definition of Acid given by scientists:

• आरहेनियस के अनुसार अम्ल की परिभाषा Definition of acid according to Arrhenius:

इनके अनुसार अम्ल एक ऐसा यौगिक या पदार्थ है जो जल में घुल कर हाइड्रोजन के धनायन H⁺ आयन देता है | अम्ल या एसिड कहलाता है |

• ब्रोन्सटेड लॉरी के अनुसार अम्ल की परिभाषा Definition of acid according to Bronsted Lowry:

इनके अनुसार अम्ल वह पदार्थ है जो किसी दूसरे पदार्थ को  प्रोटॉन देने या प्रदान करने की क्षमता रखता है |

• लुईस इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के अनुसार अम्ल की परिभाषा Definition of acid according to Lewis electron theory:

इनके अनुसार अम्ल वह यौगिक या पदार्थ है जिसमें इलेक्ट्रान की एक निर्जन जोड़ी को स्वीकार करने की प्रवृति होती है |

अम्ल के प्रकार Type of acid:

अम्लों को निम्नलिखित समूहों में वर्गीकृत किया गया है।

1. अकार्बनिक अम्ल (Inorganic acid)
2. कार्बनिक अम्ल (Organic acid)
3. हाइड्रा अम्ल (Hydra acid)
4. ऑक्सी एसिड (Oxy acid)
5. प्रबल अम्ल (Strong acid)
6. दुर्बल अम्ल (Weak acid)
7. तनु अम्ल (Dilute acid)
8. सांद्र अम्ल (Concentrated acid)

1)अकार्बनिक अम्ल या खनिज अम्ल Inorganic or Mineral Acid:

ये आम तौर पर पृथ्वी की पर्पटी में मौजूद खनिजों से तैयार होते हैं। उदा. HCL, H2SO4, HNO3 आदि।

2)कार्बनिक अम्ल या खाद्य अम्ल Organic or Edible Acid:

ये पौधों या जानवरों द्वारा निर्मित होते हैं। वे अम्ल जो जीवित स्त्रोतों से या प्राकृतिक स्त्रोतों से प्राप्त होते हैं  कार्बनिक अम्ल कहलाते हैं |

जैसे- लैक्टिक अम्ल,टार्टरिक अम्ल, साइट्रिक अम्ल, ऑक्जैलिक अम्ल।

3)हाइड्रा अम्ल Hydra acid:

जिन अम्लों में हाइड्रोजन होती है लेकिन ऑक्सीजन अनुपस्थित होती है, उन्हें हाइड्रा अम्ल कहते हैं।

जैसे- HCL (हाइड्रोजन क्लोराइड), HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड), HCN (हाइड्रोजन साइनाइड), आदि।

4)ऑक्सी एसिड Oxy acid:

वे अम्ल जिनमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों होते हैं, ऑक्सी अम्ल कहलाते हैं। जैसे- H2SO4, H3PO4, HNO3 आदि।

5)प्रबल अम्ल Strong acid:

वे अम्ल जो जल में घुलने पर पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं प्रबल अम्ल कहलाते हैं।

उदाहरण – खनिज अम्ल जैसे H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड), HCL (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), HNO3 (नाइट्रिक एसिड), H3PO4 (फॉस्फोरिक एसिड), आदि।

6)दुर्बल अम्ल Weak acid:

वे अम्ल जो जल में घुलने पर आंशिक रूप से वियोजित हो जाते हैं, दुर्बल अम्ल कहलाते हैं।

उदाहरण- CH3COOH (एसिटिक एसिड), ऑक्सालिक एसिड और एक खनिज एसिड H2CO3 (कार्बोनिक एसिड) जैसे कार्बनिक अम्ल।

7)तनु अम्ल Dilute acid:

यदि किसी जलीय विलयन में अम्ल की सान्द्रता (मात्रा) कम है। इसे तनु अम्ल कहते हैं।

8)सांद्र अम्ल Concentrated acid:

यदि किसी जलीय विलयन में अम्ल की सान्द्रता (मात्रा) अधिक हो। इसे सांद्र अम्ल कहते हैं।

अम्ल के गुण Properties of acids:

एसिड या अम्ल के गुण निम्नलिखित हैं |

1) अम्ल धातु से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है।

अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस

2) एसिड सभी धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है जिससे संबंधित नमक, पानी बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) निकलता है।

धातु (metal carbonate) कार्बोनेट/धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट + अम्ल (acid) → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल

3) अम्ल क्षार से अभिक्रिया करके लवण और जल देता है।

अम्ल + क्षार→लवण + जल

HCL (aq) + NaCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

अम्ल और क्षार के बीच की अभिक्रिया से लवण और जल बनता है, उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।

4) अम्ल धात्विक आक्साइड के साथ अभिक्रिया कर नमक और पानी देता है।

धातु ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल

चूँकि यह अभिक्रिया एक क्षार और एक अम्ल के बीच होने वाली अभिक्रिया के समान है, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि धात्विक ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

5) अम्ल नाइट्राइट से NO2, सल्फाइड से H2S और सल्फाइट से SO2 का भूरा धुंआ छोड़ते हैं।

6) अम्ल पानी में हाइड्रोजन आयन (H⁺) या हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) देते हैं। जल की अनुपस्थिति में अम्ल के अणुओं से H⁺आयनों का पृथक्करण संभव नहीं है अर्थात् हाइड्रोजन आयन अकेले नहीं रह सकते, बल्कि वे जल के अणुओं के साथ संयोजन के बाद अस्तित्व में रहते हैं।

उदाहरण के लिए,

HCL +H2O → H3O+ + Cl-

H⁺ + H₂O→ H₃O⁺

7) एसिड जैसे HCL, HNO3, H2SO4 आदि अपने जलीय घोल में बिजली के अच्छे संवाहक हैं।

एस्टरीफिकेशन Esterification: कार्बोक्जिलिक एसिड अल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया करता है जिससे एस्टर के रूप में जाना जाने वाला एक मीठी महक वाला यौगिक बनता है। इस प्रतिक्रिया को एस्टरीफिकेशन कहा जाता है

कार्बोक्जिलिक एसिड + अल्कोहल → एस्टर + पानी

कुछ प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अम्ल Some naturally occurring Acids:

1. सिरका – एसिटिक अम्ल (acetic acid)
2. आंवला विटामिन सी – एस्कॉर्बिक अम्ल (Ascorbic Acid)
3. खट्टे फल (संतरा, नींबू) – साइट्रिक अम्ल (Citric Acid)
4. इमली – टार्टरिक अम्ल (Tartaric Acid)
5. कच्चा आम – टार्टरिक अम्ल (Tartaric Acid)
6. टमाटर- ऑक्जैलिक अम्ल (Oxalic Acid)
7. अजवायन का पेड़ – ऑक्जैलिक अम्ल (Oxalic Acid)
8. पालक -ऑक्जैलिक अम्ल (Oxalic Acid)
9. अंगूर -टार्टरिक अम्ल (Tartaric Acid)
10. खट्टा दूध (दही)- लैक्टिक अम्ल (Lactic acid)
11. चींटी का डंक- मेथेनोइक अम्ल (फॉर्मिक एसिड) Methanoic Acid (Formic Acid)
12. घास – बेंजोइक अम्ल (Benzoic acid)
13. गेहूं -ग्लूटामिक अम्ल (Glutamic acid)
14. चाय -मैलिक अम्ल (Malic acid)
15. सेब – मैलिक अम्ल (Malic acid)
16. दुर्गन्धयुक्त मक्खन – ब्यूटाईरिक अम्ल (Butyric acid)
17. बिछुआ डंक- मेथेनोइक अम्ल (फॉर्मिक एसिड) Methanoic Acid (Formic Acid)
18. मूत्र -बेंजोइक अम्ल (Benzoic acid)

नोट Note:

कोका कोला या किसी अन्य शीतल पेय का खट्टा या तीखा स्वाद फॉस्फोरिक एसिड (H3PO4) की उपस्थिति के कारण होता है। यह एसिड मोल्ड और बैक्टीरिया के विकास को भी धीमा कर देता है।

जब बेकिंग सोडा में नींबू का रस मिलाया जाता है, तो CO2 गैस निकलने के कारण तेज बुदबुदाहट होती है।

अम्ल का उपयोग Uses of acid:

अम्लों के बहुत सारे उपयोग हैं जो निम्नलिखित हैं |

1. खाने के काम में उपयोग होता है | जैसे – सिरका एवं अचार में एसिटिक एसिड, संतरा निम्बू में सिट्रिक एसिड, सोडा वाटर एवं पेय में कार्बनिक एसिड, आदि |
2. खाना पचाने में हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCL) एसिड का प्रयोग होता है |
3. सोना चांदी के शुद्धिकरण में नाइट्रिक एसिड का प्रयोग होता है |
4. फोटोग्राफी में |
5. लोहा पर जस्ता की परत चढाने में लोहे को साफ़ करने में |
6. कपड़े पर जंग के दाग हटाने में ऑक्जैलिक अम्ल का प्रयोग |

1)नाइट्रिक अम्ल (HNO3) का उपयोग Uses of Nitric Acid:

उर्वरक, रंग, प्लास्टिक, दवाइयां, विस्फोटक (टीएनटी), एक्वा रेजिया आदि बनाने में किया जाता है।

इसका उपयोग फोटोग्राफी और प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में भी किया जाता है।

2)सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) का उपयोग Uses of Sulfuric Acid:

उर्वरकों, प्लास्टिक, पेंट, विस्फोटक, डाई, डिटर्जेंट, संचित बैटरी आदि के निर्माण में किया जाता है।

इसका उपयोग पेट्रोलियम अन्वेषण में भी किया जाता है।

3)हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCL) का उपयोग Use of Hydrochloric Acid:

प्लास्टिक (PVC), दवा, सौंदर्य प्रसाधन, रंजक, कपड़ा, एक्वा रेजिया आदि बनाने के लिए किया जाता है।

इसका उपयोग चमड़ा उद्योग में और प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में भी किया जाता है।

4)बेन्जोइक अम्ल (C6H5COOH) का उपयोग Uses of Benzoic Acid:

खाद्य पदार्थों में परिरक्षक के रूप में किया जाता है। बेंजोइक अम्ल का उपयोग दवाई बनाने के काम आता है |

5)फार्मिक अम्ल (HCOOH) का उपयोग Use of formic acid:

फॉर्मिक अम्ल का उपयोग कीटनाशक बनाने, रबर के प्रसंस्करण और चमड़ा उद्योगों में भी किया जाता है।

6)साइट्रिक एसिड (C6H8O7) का उपयोग Uses of Citric Acid:

खाद्य सामग्री के प्रसंस्करण और संरक्षण में, धातुओं को धोने और कपड़ा उद्योगों में किया जाता है।

7)ऑक्जैलिक अम्ल (HOOC-COOH) का उपयोग Uses of Oxalic Acid:

फोटोग्राफी, रंगाई और कपड़ों की छपाई में किया जाता है।

इसका उपयोग चमड़े के विरंजन और कपड़े से स्याही या जंग के धब्बे हटाने के लिए किया जाता है।

8)एसिटिक एसिड (CH3COOH) का उपयोग Uses of Acetic Acid:

सिरका के रूप में, एसीटोन बनाने और खाद्य सामग्री के प्रसंस्करण में किया जाता है।

नोट Note:

बिच्छू बूटी या  बिछुआ की पत्तियों में चुभने वाले बाल होते हैं जो गलती से छूने पर दर्दनाक डंक मारते हैं। यह मेथेनोइक एसिड के कारण होता है जो डॉक प्लांट की पत्ती के साथ क्षेत्र को रगड़ने से स्रावित होता है जो अक्सर बिछुआ के बगल में उगता है।

पानी में एक अम्ल का विघटन Dissociation of an acid in water:

अम्ल को जल में घोलने की प्रक्रिया अत्यधिक उष्माक्षेपी होती है। इस प्रकार तनुकरण के लिए अम्ल को हमेशा पानी में धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए डालना चाहिए। यदि पानी को एक केंद्रित एसिड में जोड़ा जाता है, तो उत्पन्न गर्मी मिश्रण को छींटे मार सकती है और जलने का कारण बन सकती है।

पानी के साथ अम्ल मिलाने से प्रति इकाई आयतन में आयनों (H3O+) की सांद्रता में कमी आती है। इस तरह की प्रक्रिया को तनुकरण कहा जाता है और अम्ल  को तनुकृत कहा जाता है।

अम्लों की प्रब्लाता घटते क्रम decreasing order of strength of some acids :

कुछ अम्लों की प्रब्लाता घटते क्रम में इस प्रकार हैं

HCL > HNO₃ > H₂SO₄ > CH₃COOH

 

अम्ल की कुछ महत्वपूर्ण जानकारी Some important information about acid:

• एक्वा रेजिया बहुत शक्तिशाली अम्ल है और इसके नाम का लैटिन अर्थ शाही जल (royal water) है।
• सांद्र HCL के 3 भाग और सांद्र HNO₃ के 1 भाग को एक्वा रेजिया के रूप में जाना जाता है।
• इस एक्वा रेजिया का उपयोग चाँदी और सोने को अलग करने के लिए किया जाता है।
• शुक्र ग्रह का वातावरण सल्फ्यूरिक एसिड के घने सफेद और पीले बादलों से बना है।
• सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) लगभग सभी कार बैटरी में प्रयोग किया जाता है और इसे विट्रियल के तेल (oil of vitriol) के रूप में जाना जाता है।
• H₂SO₄ को एसिड के राजा के रूप में जाना जाता है लेकिन चांदी तनु H₂SO₄ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।
• दही बनाने के लिए दूध को किण्वित करने पर लैक्टिक एसिड बनता है।
• कार्बोनिक एसिड (H2CO3) के CO2 बुलबुले में अपघटन के कारण शीतल पेय में फ़िज़ ध्वनि उत्पन्न होती है।
• अचार को हमेशा कांच के जार में ही रखना चाहिए क्योंकि अचार में मौजूद अम्ल धातु के बर्तन की धातु से क्रिया करता है।
• कपड़े से जंग के दाग धब्बे हटाने के लिए ऑक्जैलिक अम्ल  का प्रयोग किया जाता है |
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड  (HCL) का एक अन्य नाम म्यूरिएटिक  अम्ल भी है |
• इस हाइड्रोक्लोरिक एसिड को खनिज अम्ल भी कहा जाता है |

FAQ:

Q1) अम्ल की परिभाषा क्या है?अम्ल क्या है?

Ans: अम्ल एक ऐसा यौगिक या पदार्थ है जो जल में घुल कर हाइड्रोजन के धनायन H⁺ आयन देता है | ये अम्ल वे पदार्थ हैं जिनका स्वाद खट्टा होता है , नीले लिटमस और मिथाइल ऑरेंज को लाल कर देते हैं,अम्ल या एसिड कहलाता है |

Q2) उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?

Ans: अम्ल और क्षार के बीच की अभिक्रिया से लवण और जल बनता है, उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।

Q3) अम्ल का तनुकरण क्या है?

Ans: पानी के साथ अम्ल मिलाने से प्रति इकाई आयतन में आयनों (H3O+) की सांद्रता में कमी आती है। इस तरह की प्रक्रिया को तनुकरण कहा जाता है

Q4) अम्ल के गुण क्या हैं?

Ans: अम्ल धातु से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है। अम्ल धात्विक आक्साइड के साथ अभिक्रिया कर नमक और पानी देता है। अम्ल क्षार से अभिक्रिया करके लवण और जल देता है। आदि

Q5) सबसे कमजोर अम्ल कौन सा होता है?

Ans: वे अम्ल जो जल में घुलने पर आंशिक रूप से वियोजित हो जाते हैं, दुर्बल अम्ल कहलाते हैं।

एसिटिक एसिड, ऑक्जैलिक अम्ल , कार्बोनिक एसिड।

Q6) अम्ल की पहचान कैसे करें?

Ans: यह स्वाद में खट्टा होता है और अम्ल लाल लिटमस को नीला कर देता है |

Q7) अम्ल के उपयोग क्या है?

Ans: खाद्य पदार्थों में परिरक्षक के रूप में, फोटोग्राफी, रंगाई और कपड़ों की छपाई में, उर्वरकों, प्लास्टिक, पेंट, विस्फोटक, डाई, डिटर्जेंट, संचित बैटरी आदि के निर्माण में|

Q8) अम्लराज या एक्वा रेजिया (Aqua regia) क्या है?

Ans: यह 3:1 के अनुपात में HCL और HNO3 का ताजा मिश्रण होता है, अम्लराज (Aqua regia) कहलाता है |

Q9) अम्ल के कितने प्रकार हैं?

Ans: अम्ल के प्रकार

1. अकार्बनिक अम्ल
2. कार्बनिक अम्ल
3. हाइड्रा अम्ल
4. ऑक्सी एसिड
5. प्रबल अम्ल
6. दुर्बल अम्ल
7. तनु अम्ल
8. सांद्र अम्ल

 

निष्कर्ष:

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