क्षार या भस्म क्या है?परिभाषा, प्रकार,गुण,उपयोग,स्त्रोत, उदाहरण

आज हम जानेंगे कि क्षार क्या है? क्षार के गुण क्या हैं? क्षार का उपयोग कहाँ किया जाता है? क्षार के प्रकार क्या हैं?

तो चलिए क्षार क्या है? इस की परिभाषा,गुण, उपयोग, उदहारण और प्रकार के बारे में अध्ययन करते हैं |

क्षार या भस्म क्या है?परिभाषा, प्रकार,गुण,उपयोग,स्त्रोत,उदहारणWhat is Bases or Bhasma? Definition, Types, Properties, Uses, Sources, Examples:

क्षार स्वाद में कड़वे होते हैं| ये जल में विलय होते है| क्षार धातु मुलायम, चमकदार होती है |

एक मानक ताप तथा दाब पर यह उच्च अभिक्रियाशील होती हैं |

क्षार वे पदार्थ होते हैं जिनका PH मान 7.0 से अधिक होता है |

यह शीघ्र अभिक्रिया करने वाले होते हैं | ये वातावरण की वायु से भी अभिक्रिया करते हैं | इसलिए इन्हें वायु तथा इनके बीच की रासायनिक अभिक्रिया को रोकने के लिए इन्हें तेल आदि में रखा जाता है

क्षार मुलायम कोमल होते हैं | कोमलता के कारण यह एक चाकू से आसानी से काटा जा सकता है |

जो क्षार जल में विलय हो जाते है। उन्हें क्षारक कहते हैं।

Base (क्षार) को भस्म भी कहा जाता है जल में घुलनशील सभी भस्म, क्षार कहलाते हैं।

सभी क्षार भस्म होते हैं किन्तु सभी भस्म, क्षार नहीं होते हैं।

क्षार किसे कहते हैं ? क्षार क्या है ? क्षार की परिभाषा क्या है? What is Base or alkali? What is the definition of base?:

भस्म या क्षार स्वाद में कड़वे होते हैं| ये क्षार लाल लिटमस को नीला कर देते हैं तथा मिथाइल ऑरेंज को पीला कर देते हैं। इनके विलयन छूने में साबुन जैसे होते हैं। क्षार कहलाते हैं |

जैसे- पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)2) और सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH), आदि।

क्षार (Base) एक ऐसा पदार्थ है जो अम्ल (Acid) के साथ प्रतिक्रिया करके लवण (Salt) बनाता है |

अतः

क्षार एवं अम्ल की अभिक्रिया में यह धात्विक ऑक्साइड अम्ल के साथ अभिक्रिया कर के लवण एवं जल प्रदान करते हैं |

ये क्षार वह पदार्थ होते हैं जो जलीय विलियन में आयन (OH^–) देते हैं।

उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रोक्साइड अपने जलीय विलियन में विभक्त होता है। और OH^{– आयन देता है |}

क्षार वे धात्विक यौगिक या मूलक होते हैं जो अम्ल से क्रिया करके उदासीन हो जाते हैं।

सामान्य तौर पर, धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड क्षार की तरह व्यवहार करते हैं।

ऐल्कली (Alkali) क्या है ?

जो क्षार, पानी में घुलनशील होते है,वे ऐल्कली (Alkali) कहलाते हैं |

लिथियम, सोडियम, पोटैशियम, आदि ऐल्कली धातु कहलाते हैं|

alkaline earth metals के हाइड्रोक्साइडों को भी ऐल्कली कहते हैं.
उदाहरण- सोडियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, पोटैशियम  हाइड्रॉक्साइड, लिथियम हाइड्रॉक्साइड, आदि |

अमोनिया अधातु (non-metal) का एक लवण (hydride salt) है, परंतु यह एक क्षार है |

वैज्ञानिकों द्वारा दिए गये क्षार की परिभाषा Definition of Base or alkali given by scientists:

कई वैज्ञानिकों ने क्षार के बारे में अध्ययन करते हुए परिभाषा दिए | जो इस प्रकार हैं |

• आरहेनियस के अनुसार क्षार की परिभाषा Definition of base according to Arrhenius:

क्षार एक ऐसा यौगिक है जो जल में घुल कर OH^–आयन देता है | वह क्षार या भस्म कहलाता है |

• ब्रोन्सटेड लॉरी के अनुसार क्षार की परिभाषा Definition of base according to Bronsted Lowry:

क्षार वह पदार्थ है जो किसी दूसरे पदार्थ से प्रोटॉन लेने या ग्रहण करने की क्षमता रखता है | वह क्षार या भस्म कहलाता है |

• लुईस इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के अनुसार क्षार की परिभाषा Definition of base according to Lewis electronic theory:

क्षार वह पदार्थ है जिसमे इलेक्ट्रान की एक निर्जन जोड़ी (lone pair of electron) त्याग करने या देने की प्रवित्ति होती है | वह क्षार या भस्म कहलाता है |

• रॉबर्ट बॉयल के अनुसार क्षार की परिभाषा Definition of base according to Robert Boyle:

बॉयल क्षार को अम्ल उदासीन करने वाले रसायन के रूप में परिभाषित करता है। क्षार के साथ मिलाने पर अम्ल अपनी खटास और धातुओं को घोलने की क्षमता खो देते हैं।

क्षार पदार्थ होता है जो छूने में चिकना लगता है लाल लिटमस पत्र को नीला करता है |

क्षार के प्रकार क्या है?: What are the types of base?

जल में पृथक्करण के आधार पर क्षारों को दो समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है।

1. प्रबल क्षार (Strong Bases) या जल में विलेय भस्म (water soluble Bases)
2. दुर्बल क्षार (Weak Bases) या जल में अविलेय भस्म (water-insoluble alkali)

1)प्रबल क्षार (Strong Bases) या जल में विलेय भस्म (water soluble Bases):

जो क्षार जल में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं, प्रबल क्षारक कहलाते हैं।

जैसे, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2), सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), आदि।

सामान्य तौर पर, क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड प्रबल क्षार होते हैं।

2)दुर्बल क्षार (Weak Bases) या जल में अविलेय भस्म (water-insoluble alkali):

क्षार जो जल में आंशिक रूप से वियोजित हो जाते हैं, दुर्बल क्षारक कहलाते हैं।

जैसे, आयरन हाइड्रॉक्साइड (Fe(OH)2), अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH), मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)2), आदि।

क्षार के गुण Properties of Bases:

1) क्षार धातु से अभिक्रिया करके नमक बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है। हालांकि, सभी धातुओं के साथ ऐसी प्रतिक्रियाएं संभव नहीं हैं।

जैसे- सोडियम हाइड्रॉक्साइड + जिंक → सोडियम जिंकेट + हाइड्रोजन गैस

2) क्षार अम्ल के साथ अभिक्रिया कर नमक और पानी बनाते हैं (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन)।

3) क्षार गैर-धात्विक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं। चूँकि यह अभिक्रिया एक क्षार और एक अम्ल के बीच की अभिक्रिया के समान है, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

क्षार + अधातु ऑक्साइड → लवण + जल

4) जब एक क्षार पानी में घुल जाता है, तो यह पानी में हाइड्रोक्साइड आयन (OH^–आयन) उत्पन्न करता है।

KOH (s) →  K⁺ (aq) + OH^– (aq)

Mg(OH)₂ (s) → Mg²⁺ (aq) + OH^– (aq)

क्षार (Bases) जो जल में घुलनशील होते हैं क्षारक (Alkalies) कहलाते हैं।

जैसे, NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH4OH आदि।

इस प्रकार, सभी क्षार भस्म होते हैं किन्तु सभी भस्म, क्षार नहीं होते हैं।

5) तेल और सल्फर क्षारों में घुल जाते हैं। Zn, Al, Sn, आदि के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड जैसे क्षार अम्लों के साथ-साथ सांद्रित NaOH और KOH विलयनों में घुलते हैं, उन्हें उभयधर्मी पदार्थ कहा जाता है।

6) मजबूत क्षार जैसे NaOH, KOH, आदि अपने जलीय घोलों में और पिघली हुई अवस्था में बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं क्योंकि वे इन अवस्थाओं में आसानी से आयन प्रदान करते हैं।

 

क्षार का उपयोग  Uses of Base :

क्षारों का उपयोग निम्नलिखित हैं |

1)कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2) का उपयोग Uses of Calcium Hydroxide :

इसका उपयोग ब्लीचिंग पाउडर के निर्माण में किया जाता है। कंक्रीट और प्लास्टर, सफेदी में, पानी को मृदु बनाने में और अम्लीय मिट्टी आदि के उपचार में, चमड़े की बाहरी सतह से बालों को भी इसकी मदद से हटाया जा सकता है।

2) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)2) का उपयोग Uses of Magnesium Hydroxide :

इसका उपयोग एंटासिड के रूप में और चीनी उद्योगों में किया जाता है।

3) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) का उपयोग Use of Sodium Hydroxide:

इसका उपयोग दवाओं और कठोर साबुनों के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग कागज और कपड़ा उद्योग में, पेट्रोलियम रिफाइनिंग और धातुओं को कम करने और घरों की सफाई के लिए भी किया जाता है।

4) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) का उपयोग Use of Potassium Hydroxide:

इसका उपयोग नर्म साबुन, शैंपू और शेविंग क्रीम के निर्माण में प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। इसमें CO2 और SO2 गैसों को अवशोषित करने की क्षमता है।

5) कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) का उपयोग Use of Calcium Oxide:

इसका उपयोग सुखाने वाले एजेंट के रूप में, ब्लीचिंग पाउडर के उत्पादन में और मोर्टार के एक घटक के रूप में किया जाता है।

6) मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) का उपयोग Uses of Magnesium Oxide:

इसका उपयोग भट्टियों में और दवाओं के निर्माण में आग रोक सामग्री के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग रबर के पूरक के रूप में भी किया जाता है।

क्षार के उदाहरण क्या हैं? What are examples of Base or alkali?

क्षारों के उदाहरण निम्नलिखित हैं |

1) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2)

2) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)2)

3) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)

4) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)

5) कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)

6) मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)

7) अमोनियम हाइड्रोक्साइड

पानी में एक क्षार का विघटन Dissolution of an alkali or Base in water:

क्षार को जल में घोलने की प्रक्रिया अत्यधिक उष्माक्षेपी होती है। इस प्रकार तनुकरण के लिए अम्ल को हमेशा पानी में धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए डालना चाहिए। यदि पानी को एक केंद्रित एसिड में जोड़ा जाता है, तो उत्पन्न गर्मी मिश्रण को छींटे मार सकती है और जलने का कारण बन सकती है।

पानी के साथ क्षार मिलाने से प्रति इकाई आयतन में आयनों (OH-) की सांद्रता में कमी आती है। इस तरह की प्रक्रिया को तनुकरण कहा जाता है और अम्ल या क्षार को तनुकृत कहा जाता है।

क्षार के साधारण उपयोग:

• चूना क्षारक से घर की सफेदी या पुताई करने में।
• जल की कठोरता को दूर करने में चूने का उपयोग।
• जल में उपस्थित कीटाणुओं को मारने में।
• Water (जल)को शुद्ध करने के लिए अल्मुनियम हाइड्रॉक्साइड क्षारक का प्रयोग किया जाता है।

निष्कर्ष :

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